Satura rādītājs:
Ķīmija 8 kl vielas daļiņu skaits un daudzums, molmasa (Maijs 2024)
Mols, arī speltas mols, ķīmijā ir standarta zinātniska vienība ļoti mazu, ļoti mazu, piemēram, atomu, molekulu vai citu noteiktu daļiņu, daudzuma mērīšanai.
Galvenie jautājumi
Kā tiek definēts mols?
Mols ir definēts kā 6.02214076 × 10 23 no kādas ķīmiskas vienības, neatkarīgi no tā, vai tas ir atoms, molekulas, joni vai citi. Mols ir ērta vienība, ko izmantot, jo jebkurā vielā ir liels skaits atomu, molekulu vai citu. Mols sākotnēji tika definēts kā atomu skaits 12 gramos oglekļa-12, bet 2018. gadā Vispārējā svara un mēru konference paziņoja, ka spēkā esošajam 2019. gada 20. maijam mols būs tikai 6.02214076 × 10 23 no kādas ķīmiskas vienības.
Kā tiek aprēķināts mols?
Ja vēlaties uzzināt, cik daudz materiāla molu jums ir, sadaliet materiāla masu ar tā molāro masu. Vielas molārā masa ir vienas vielas masas gramos. Šo masu norāda ar ķīmiskās vienības atomu svaru, kas veido šo vielu atoma masas vienībās (amu). Piemēram, sudraba atommasa ir 107,8682 amu, tātad viena mol sudraba masa ir 107,8682 grami.
Atomsvars
Uzziniet vairāk par atomu svaru.
Kāds ir Avogadro numurs?
Avogadro skaitlis ir vienību skaits vienā vielas mola vai 6,02214076 × 10 23. Šo numuru sauc arī par Avogadro konstantu. Tas nosaukts 19. gadsimta itāļu fiziķa Amedeo Avogadro vārdā, kurš atklāja, ka vienā temperatūrā un spiedienā divām gāzēm ar vienādu tilpumu ir vienāds molekulu skaits. Tas bija franču fiziķis Žans Perrins, kurš 20. gadsimta sākumā sauca mola vienību daudzumu uz Avogadro skaitli.
Amedeo Avogadro
Uzziniet vairāk par revolucionāro fiziķa Amedeo Avogadro dzīvi.
Kāda ir molmasas formula?
Dažu vielu molārā masa ir vienas vielas masas gramos. Šo masu norāda ar ķīmiskās vienības atomu svaru, kas veido šo vielu atoma masas vienībās (amu). Piemēram, zelta atomsvars ir 196,967 amu, tātad viena zelta mola masa ir 196,967 grami. Vielai, kas sastāv no vairāk nekā viena veida atomiem, saskaita atsevišķo atomu atomu svarus ķīmiskajai vienībai, kas veido šo vielu. Ūdeni veido divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms. Viena ūdeņraža atoma atomu svars ir 1,008 amu, tātad divu atomu atomu svars ir 2,016. Viena skābekļa atoma atomsvars ir 15,999, tātad ūdens molārā masa ir 2,016 + 15,999 = 18,015 grami.
Atomsvars
Uzziniet vairāk par atomu svaru.
Mols apzīmē ārkārtīgi lielu vienību skaitu, 6.02214076 × 10 23. Vispārējā svara un izmēru konferencē molu definēja kā šo skaitli Starptautiskajai mērvienību sistēmai (SI), kas stājās spēkā no 2019. gada 20. maija. Mols iepriekš tika definēts kā atomu skaits, kas eksperimentāli noteikts, ka atrodams 12 gramos oglekļa- 12. Vienību skaitam molam ir arī nosaukums Avogadro skaitlis vai Avogadro konstante par godu itāļu fiziķim Amedeo Avogadro (1776–1856). Avogadro ierosināja, ka vienādos gāzu apjomos vienādos apstākļos ir vienāds molekulu skaits - šī hipotēze izrādījās noderīga, nosakot atomu un molekulāro svaru un kas noveda pie mola koncepcijas. (Skat. Avogadro likumu.)
Atomu vai citu daļiņu skaits molam ir vienāds visām vielām. Mols ir saistīts ar elementa masu šādā veidā: vienā molam oglekļa-12 atomu ir 6,02214076 × 10 23 atomi un masa ir 12 grami. Salīdzinājumam - viens mols skābekļa pēc definīcijas sastāv no tāda paša atomu skaita kā oglekļa-12, bet tā masa ir 15,999 grami. Tāpēc skābekļa masa ir lielāka nekā oglekļa. Šo pamatojumu var izmantot arī molekulārajiem vai formulas svariem.
Mola jēdziens palīdz makroskopiskā līmenī ievietot kvantitatīvu informāciju par to, kas notiek ķīmiskajā vienādojumā. Piemēram, ķīmiskajā reakcijā 2H 2 O → O 2 + 2H 2 divi moli ūdens tiek sadalīti divos mola molekulārā ūdeņraža un vienā mola molekulārajā skābeklī. Molu var izmantot, lai noteiktu vienkāršāko savienojuma formulu un aprēķinātu ķīmiskajās reakcijās iesaistītos daudzumus. Risinot reakcijas, kas notiek risinājumos, ir noderīga saistītā molaritātes jēdziens. Molaritāti (M) definē kā izšķīdušās vielas molu skaitu šķīduma litrā.
